SALUDOS A TODOS
Aquí está la guia para el examen semestral de la materia de Química. Cualquier duda al respecto nos comunicamos por los medios habituales o al correo
mijares.carlosgcastros@gmail.comLes deseo a todos ustedes que pasen una muy Feliz Navidad en compañia de sus familiares y amigos, y que el proximo 2011 este lleno de salud y exitos!!!
IMPORTANTE: Se permitirá el uso de Tabla Periódica y calculadora en el examen. Cada alumno debe presentarse con este material. Si no es así, no se permitirá que pida prestado a sus compañeros.
1. La química es la ciencia que estudia la composición de la materia
2. Los alquimistas fueron los primeros químicos de la historia
3. Un átomo es la parte más pequeña de una sustancia que no puede descomponerse en otra sustancia más simple
4. Un compuesto es la unión de dos o más elementos químicos para formar una nueva sustancia
5. La revolución industrial mejoró las condiciones de vida de las personas en las grandes ciudades
6. Las esperanza de vida actual en México es de 75 años
7. El trabajo de los químicos se divide en :
8. Los pasos del método científico son: observación, hipótesis, experimentación, comprobación y ley o principio
9. La hipótesis es la formulación de una idea o suposición de las causas del fenómeno observado
10. En un experimento se reproducen las circunstancias observadas del fenómeno y se verifica si la hipótesis es correcta o no
11. Los científicos dan a conocer su trabajo a través de gacetas o revistas científicas
12. Los dos principales problemas de contaminación en el ambiente en la Comarca Lagunera son el plomo en el aire y el arsénico en el agua
13. La concentración de una sustancia dentro de otra se mide en parte por millón
14. Un material se recicla cuando puede volver a utilizarse después de cumplir con la función principal para la cual fue fabricado
15. Las propiedades físicas cualitativas son las que determinan las características de la materia: color, estado de agregación, maleabilidad, etcétera
16. Las propiedades físicas cuantitativas son las que se pueden medir: la masa, el volumen, la densidad, etcétera.
17. Los mejores conductores de la electricidad son el cobre, la plata y el oro
18. El estado de agregación de la materia es como se encuentra la materia en la naturaleza, puede ser solido, liquido y gaseoso
19. La masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo
20. La densidad es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa
21. Un cambio química se presenta cuando una sustancia se convierte en otra distinta
22. Un cambio físico sucede cuando cambia el estado de agregación de la materia o no sufre modificación alguna de sus estructura molecular
23. Una mezcla es la unión física de dos o más sustancias
24. La mezcla heterogénea es aquella donde se distinguen las partes que la forman
25. La mezcla homogénea es aquella donde no se distinguen las partes que la conforman
26. Una reacción exotérmica es aquella que desprende calor
27. Una reacción endotérmica es aquella que requiere de calor para completarse
28. La ley de la conservación de la masa sostiene que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma
29. Una disolución consta de dos partes: el soluto y el solvente
30. El solvente o disolvente es la parte en la cual se disuelve el soluto
31. El soluto es la parte en menor cantidad en la disolución
32. Si la solución tiene menos soluto que el solvente es una solución no saturada
33. Si la solución tiene la cantidad exacta de soluto que el solvente puede disolver se llama saturada
34. Si el solución tiene una mayor cantidad de soluto que el solvente puede disolver la solución se conoce como sobresaturada
35. El término átomo fue acuñado por el filosofo griego Demócrito
36. El numero atómico representa el numero de protones que contiene un elemento
37. El átomo está formado por protones, neutrones y electrones
38. El protón es la parte positiva del átomo y se encuentra en el nucleó
39. El neutrón es la parte neutra o sin carga y se encuentra en el núcleo
40. El electrón es la parte negativa y se encuentra alrededor del núcleo
41. Lavoisier es considerado el fundador de la química moderna
42. Boyle introdujo la definición moderna de átomo
43. Lavoisier incluyo en su clasificación moderna a la luz y el calor como elementos químicos
44. La mejor clasificación de elementos químicos fue creada por el científico ruso Dimitri Mendeleev
45. La tabla periódica de Mendeleev solo sufrió un cambio: hoy en lugar de ordenar los elementos por masa atómica, se ordenan por numero atómico
46. El matrimonio Curie descubrió el radio y el polonio, sus descubrimientos científicos son usados en medicina para tratamiento del cáncer y toma de radiografías
47. Maria Curie ganó dos premios Nobel
48. Aproximadamente se conocen más de 30 millones de sustancias naturales y artificiales
49. El número de elementos químicos en la tabla periódica es de 118
50. El número de elementos químicos naturales de es de 92
51. El uranio es el elemento natural más pesado
52. La tabla periódica se divide en grupos (verticales) y periodos (horizontales)
53. Los gases nobles tienen 8 electrones en su capa de valencia (a excepción del Helio que tiene 2)
54. Los halógenos se llaman así porque forman sales
55. Los elementos básicamente pueden dividirse en metales y no metales
56. En el enlace químico los metales tienden a perder electrones y los no metales a ganarlos
57. El enlace iónico se da entre metales y no metales y generalmente solo se da entre dos elementos
58. El enlace covalente generalmente se da entre tres átomos o mas
59. Si un átomo pierde electrones se carga positivamente y se llama catión
60. Si un átomo gana electrones se carga negativamente y se llama anión
61. Los niveles de energía son siete: K, L , M, N, O , P , Q
62. Los orbitales se representan por las letras s, p, d, f
63. S= Sharp o nítido (región esférica)
64. P= principal (región como pétalos de rosa o peras)
65. D= difuse o difuso (región también como pétalos o peras)
66. F= fundamental (región un desconocida)
67. En una reacción química actúan los reactivos y como resultado tenemos los productos
68. Estudiar lo que se pide:
· Uso de la tabla periódica: localización de elementos y otras características
· Estructura de Lewis
· Rombo de seguridad de hojas MSDS
· Cálculo del peso molecular de los compuestos
· Modelos atómicos
· Electrones de valencia y electrones internos
· Regla del serrucho (AUFBAU)
· Nombres de radicales, sales y compuestos
· Origen de los nombres de algunos elementos
