Nomenclatura Química Inorgánica

Saludos a todos.  Aqui les dejo los problemas que van a entregar este jueves, como derecho a examen de la materia Química I. Son para entregar en limpio, a mano o impresos, como ustedes gusten.

DIFICULTADES TÉCNICAS

EXPERIMENTANDO DIFICULTADES TÉCNICAS

LOS PROBLEMAS SOBRE NOMENCLATURA QUÍMICA APARECERÁN EN UNOS MOMENTOS. REINTÉNTELO MAS TARDE O ESPERE UNA NOTIFICACIÓN POR FACEBOOK DEL PROFE CARLOS. 

Enlaces Químicos

Saludos a todos

Aquí les dejo el video sobre enlaces químicos donde pueden repasar los conceptos que no les hayan quedado claros

Premio Nobel de Química 2012

Por sus revolucionarios descubrimientos sobre el funcionamiento interno de una familia de receptores que acoplados a proteínas G permitirá la producción de nuevas medicinas, los estadunidenses Robert J. Lefkowitz y Brian K. Kobilka ganaron el Premio Nobel de Química.

La Real Academia de Ciencias de Suecia señaló que durante mucho tiempo, seguía siendo un misterio cómo las células podían percibir su entorno.

Los científicos sabían que las hormonas como la adrenalina tienen efectos poderosos: el aumento de la presión arterial y hacer que el corazón lata más rápido, agregó.

Apuntó que se sospechaba que las superficies celulares contenían algún tipo de receptor de las hormonas, pero lo que hacían realmente estos receptores o cómo funcionaban permaneció oculto durante casi todo el siglo XX.

El comité Nobel expuso que Lefkowitz había comenzado a utilizar la radiactividad en 1968 con el fin de localizar los receptores de células, adjuntando un isótopo de yodo a varias hormonas, y gracias a la radiación, se las arregló para dar a conocer varios receptores, entre ellos un receptor de la adrenalina: beta-adrenérgico.

“Su equipo de investigadores extrajo el receptor de su escondite en la pared de la célula y se ganó una comprensión inicial de cómo funcionaba”, anotó.

Aseguró que el equipo logró su próximo gran paso en la década de 1980 y el recién contratado Kobilka aceptó el reto de aislar el gen que codifica el receptor beta-adrenérgico del genoma humano gigantesco.

“Su enfoque creativo le permitió alcanzar su meta y cuando los investigadores analizaron los genes, descubrieron que el receptor es similar a uno en el ojo que capta la luz. Se dieron cuenta de que hay toda una familia de receptores que parecen iguales y funcionan de la misma manera”, aseveró.

Subrayó que hoy esta familia se conoce como receptores acoplados a proteína G- y aproximadamente la mitad de todos los medicamentos podrán conseguir su efecto a través de éstos.

El Gato de Schröedinger

Aquí les dejo algunas imágenes sobre el famoso "Gato de Schröedinger"

Trabajo para evaluar la unidad I

1 Tema: La Alquimia

• ¿Qué es? 
• Bases teóricas
• Objetivos
• Descubrimientos importantes en la alquimia
• Alquimistas mas importantes
• Opinión personal sobre si la alquimia puede ser considerada ciencia o pseudociencia, si, no y porqué (Media cuartilla mínimo, las opiniones no deben coincidir entre alumnos)

2. Linea de tiempo de la Química

Se encuentra en la parte del blog "más química"

Rúbrica
Se evaluará

1 Presentación del trabajo

• Portada
• Indice
• Contenido
• Limpieza

2 Ortografía
3 Bibliografía

FECHA DE ENTREGA: LUNES 03 DE SEPTIEMBRE EN SU HORA CORRESPONDIENTE DE CLASE

BIENVENIDOS

Saludos a Todos

Espero que hayan tenido unas excelentes vacaciones llenas de momentos de relajación y de diversión. Pero ha llegado nuevamente el momento de regresar a nuestro trabajo principal: nuestra FORMACIÓN ACADÉMICA.

Su servidor se hará cargo de las materias de Ciencias en el bachillerato del Colegio Mijares. Esta es una etapa nueva para ustedes y para mi, así que de una vez vamos a hacernos el propósito de demostrar nuestro mejor esfuerzo para lograr los aprendizajes esperados en nuestros programas de estudio y también ir creando cada vez mas, una cultura científica y tecnológica en nuestra institución y en nuestra comunidad.

En este blog encontrarán como siempre, las noticias referentes a todas nuestras actividades académicas, concursos y noticias de interés científico. También aquí podrán localizar sus tareas y trabajos que formarán parte de su evaluación general, así como el programa de estudios de la materia y la bibliografía del mismo.

¡Nos vemos este próximo 20 de agosto en clase!

Ing. Carlos Gerardo Castro Salazar

PROYECTO CRISTAL 2012

Saludos a todos

Aquí les dejo una breve reseña fotográfica del evento Proyecto Cristal 2012, auspiciado por Met-Mex Peñoles y el Museo de los Metales.

Agradezco la participación de los alumnos de 3ro de secundaría para el buen desarrollo del proyecto, así como del apoyo de las autoridades del colegio y al Museo de los Metales por invitarnos a formar parte de este maravilloso evento. Especialmente en nombre del Colegio Mijares quiero agradecer  a la Lic. María Esther Morari del Museo de los Metales y la Químico Laboratorista Irene Granier todas las atenciones que tuvieron para con nosotros.

REACCIÓN NUCLEAR

Saludos a Todos

Aquí les dejo este videito, que muestra de manera sencilla algunas de las inquietudes que quedaron por el tema de la radiactividad. Espero que les guste XD 

Se usa este video solo con fines educativos. No soy poseedor de los derechos del mismo

TAREA PARA BACHILLERATO

Saludos.. aquí les dejo lo que me deben entregar de tarea para el minicurso de Química!!

Teoría cuántica

Principio de D'Broglie
Principio de Heinsenberg
Aportación  de Schröedinger
Aportación de Dirac-Jordan
Principio de Hund
Principio de Exclusión de Pauli

Examen pre-Enlace

Saludos a todos aquí está el pre-examen Enlace, para que lo contesten y envíen las respuestas al correo mijares.carlosgcastros@gmail.com

 Lea el siguiente texto:
Llamamos desechos caseros peligrosos a los residuos de productos tóxicos combustibles, explosivos o inflamables, usados en el hogar, (o lugares de limpieza diaria). Esto incluye materiales como sobrantes de pintura, solventes, pesticidas, aceite de motor usado, combustibles, baterías y químicos (medicinas y drogas), tintes (no naturales) para el cabello, algunos productos cosméticos, desinfectantes, limpiadores, detergentes, desodorantes ambientales, blanqueadores. (La Asociación conservacionista Yiski) propone algunas alternativas de solución para los desechos caseros peligrosos, siguiendo el pensamiento de Ching Lo que ha sido destruido a través de errores de los seres humanos, podrá rehacerse a través de su propio trabajo

 1.- ¿Cuál es una alternativa de solución a problemas ambientales causado por los compuestos químicos? A) El quemar llantas para cocer el ladrillo
B) Verter todos los aceites al desagüe pluvial
C) No utilizar jabones y detergentes biodegradables.
 D) Como blanqueador, recuerde que el sol es un excelente blanqueador natural y además actúa a través de los rayos ultravioleta como un bactericida.

 2.- Si dos objetos están hechos de la misma sustancia y se tienen que buscar las propiedades características de las sustancias que no dependen de la cantidad de materia como: el estado de agregación, solubilidad, densidad, punto de ebullición a esto se le llama:
A) Propiedades cualitativas
B) Propiedades organolépticas
C) Propiedades generales o extensivas
D) Propiedades específicas o intensivas

 3.- Juan toma el curso de química, en este momento se encuentra en un dilema, tiene una lista de materiales, como el agua, azufre, sal de mesa, agua de azúcar, mármol y sílice (arena), magnesio, carbono, amoniaco, donde debe excluir a los compuestos, ¿Cuáles excluiría?
A) Mármol, azufre, agua de mar
B) Sal de mesa, agua, amoníaco 
C) Azufre, sílice (arena), magnesio
D) Mármol y agua de azúcar, carbono

 4.- En un curso de química le piden a Fernando que separe las sustancias puras de las demás sustancias, ¿cuáles eligió?
A) Mayonesa, sal de mesa, cobre
B) Agua mineral, oxígeno, gasolina
C) Bronce, agua de mar, aceite de oliva
D) Mercurio de un termómetro, vitamina C, carbono

 5.- Una de las principales diferencias entre compuestos y mezclas es:
A) Las mezclas siempre tienen apariencia homogénea y los compuestos no
 B) En el compuesto, los elementos mantienen sus propiedades y las mezclas no
C) Las mezclas siempre se forman con la misma proporción de elementos y en el compuesto pueden variar D) Los compuestos tienen propiedades muy diferentes a la de sus componentes, mientras que en las mezclas se mantienen muchas de ellas

 6.- Leucipo, un filósofo griego, fue el primero en afirmar que al dividirse la materia a la que llamó átomo, más tarde varios científicos establecieron sus teorías para representarlo, entre ellos Niels Bohr que afirmaba: A) El átomo es una esfera sólida que no puede partirse
B) Los átomos están formados por electrones que se encuentran suspendidos en una masa de carga positiva, por lo que la partícula es neutra
C) El átomo está formado por un núcleo pequeño positivo con protones y neutrones, mientras que los electrones se mueven a su alrededor repartidos en distintas órbitas o capas
 D) Los átomos están constituidos por positivas (protones) y neutras (neutrones) concentradas en un núcleo muy pequeño y cargas negativas (electrones) que se mueven a su alrededor a través de espacio vacío

 7.- ¿Hasta dónde es posible dividir un grano de sal de mesa de manera que siga conservando sus propiedades?
A) Hasta un átomo de sal
B) Hasta una molécula de sal
C) Hasta un átomo de sodio y otro de cloro
D) Hasta una molécula de sodio y una molécula de cloro

 8.- En las estructuras de hierro sin la adecuada protección contra el oxígeno del aire el metal se oxida y se produce el polvo naranja que seguramente has visto en muchas ocasiones. Este óxido se forma con el catión de hierro +3 y el oxígeno -2. Indica cual de las siguientes fórmulas corresponde al compuesto referido
A) FeO
B) FeO3
C) Fe2O3
D) Fe3O2

 9.- El carbono tiene un número atómico (z) = 6, y su masa es de 12 uma; por tanto, tiene:
 A) 6 protones 6 neutrones 6 electrones
B) 6 protones, 12 neutrones 6 electrones
C) 6 protones, 6 neutrones, 12 electrones
D) 12 neutrones, 6 protones, 6 electrones

 10.- ¿Cuál de los elementos localizados en la Tabla Periódica pertenecen al grupo de los metales alcalinotérreos?
A) Boro, aluminio, cobre
B) Bario, magnesio, calcio
C) Cromo, mercurio, cloro
D) Hidrógeno, sodio, potasio

 11.- ¿Qué características comparten el hierro, el estaño y el aluminio con todos los metales?
A) Su punto de fusión es bajo
B) Son opacos a excepción del sodio y del grafito
C) Son malos conductores del calor y la electricidad
D) Son dúctiles, se les puede estirar para formar alambres o hilos

 12.- Los elementos más reactivos en la tabla periódica, son los metales alcalinos. ¿Cuál de las siguientes frases explica mejor este fenómeno?
A) Son mas reactivos porque tienen su última capa de electrones completa
B) Su número de protones en el núcleo no es estable, por lo que se rompen violentamente para formar otros elementos
C) Necesitan ganar siete electrones para llenar su capa de valencia, por lo que reaccionan violentamente para conseguirlos
D) Solo tienen un electrón en su capa de valencia en la que normalmente puede haber hasta 8, por lo que su única opción es perderlo

13.- ¿Cuáles de los siguientes hechos representa un cambio químico?
 A) El agua hierve
 B) La gasolina se quema
C) La paleta de hielo se derrite
D) La luz del sol se difracta formando el arco iris


 14.- Observa la siguiente gráfica

Isabel e Inés grafican la velocidad de reacción del cloruro de potasio y del cloruro de sodio a diferentes temperaturas. ¿Cuál de las siguientes opciones describe correctamente el comportamiento de ambas sustancias durante el incremento de temperatura?
A) La velocidad de reacción del cloruro de sodio aumenta conforme aumenta la temperatura.
B) La velocidad de reacción del cloruro de potasio disminuye conforme aumenta la temperatura.
C) La velocidad de reacción del cloruro de sodio y potasio es igual al aumentar la temperatura.
D) La velocidad de reacción es mayor en el cloruro de potasio que en cloruro de sodio al aumentar la temperatura.

15.- El elemento esencial de los seres vivos es el carbono, debido a su facilidad para hacer enlaces covalentes y formar largas cadenas estables. Esto permite que se generen gran cantidad de estructuras diferentes indispensables para realizar todas las funciones de los seres vivos. Una de las moléculas necesarias son los carbohidratos, cuyas características son:
A) Compuestas por cadenas de aminoácidos formados por C, H, O y N, estructuran los organismos
B) Formadas por C, H, O, N, S y P, intervienen en la transmisión de los caracteres hereditarios
C) Formadas por los elementos C, H, y O, proporcionan la energía necesaria, ejemplo: glucosa, sacarosa y almidón.
D) Son insolubles en el agua, indispensables para hacer jabón, formadas por C, H y O, proporcionan energía de reserva

16.- Margarita está haciendo su tarea y le piden que elabore un menú para una comida equilibrada, que integre los diferentes grupos de alimentos, sin embargo se le derramó un refresco y borró un ingrediente del menú, ¿le ayudas a seleccionar el correcto? observa con atención el menú:
Consomé de pollo
Alambre con queso
Tortillas
Arroz con leche

 ¿Con cuál opción se completa correctamente?
A) Pastel de avena
B) Salchichas con huevo
C) Zanahoria al vapor con chícharos
D) Spaghetti con mantequilla y crema

 17.- Calcula el mol del clorato de sodio NaClO3, los valores de cada elemento son: sodio 23, cloro 35.5, oxígeno 16
A) 141 g/mol
B) 75.5 g/mol
C) 106.5 g/mol
D) 129.5 g/mol

18.- Se encuentran en muchas frutas y en productos de fermentación como el vinagre y el yogur. Al contacto con algunos metales generalmente facilitan su oxidación y se libera hidrogeno. Además, hacen que el colorante tornasol se ponga rojo.
A) Sales
B) Bases
C) Ácidos
D) Óxidos

19. ¿Cuál de las siguientes reacciones no es Redox?
 A) 2H2 + O2 → 2H2O
 B) 2LiClO3 → 2LiCl + 3O2
C) 6HF + 2Fe → 3H2 + 2FeF3
 D) HCl + NaOH → NaCl + H2O

 20.- Sustancias solubles en agua de sabor amargo. Se forman al disolver un óxido metálico en el agua. Producen sensación jabonosa al tacto, pues facilitan la disolución y ruptura de las grasas. Hacen que el papel tornasol se ponga azul. Con unas gotas de fenoftaleina toma color violeta.
A) Sales
B) Bases
C) Ácidos
D) Óxidos

 21.- A Pedro le encargó la maestra de Química que clasificara diferentes productos de su casa en ácidos (A) y bases (B). Eligio los siguientes: 1. aspirinas, 2. jabón para las manos, 3. sal de uvas, 4. vitamina C, 5. jugo de naranja, 6. quita cochambre. ¿Cuál es la clasificación correcta?
A) A 1, 3, 5 B 2, 4, 6
B) A 1, 2, 5 B 3, 4, 6
C) A 1, 2. 3, B 4, 5, 6
D) A 1, 4, 5 B 2, 3, 6

 22.- Con el tiempo en las tuberías de agua caliente se acumula una sustancia blanca que disminuye el flujo de agua, llamada sarro, entre sus principales componentes encontramos una base, el carbonato de calcio (CaCO3). Los plomeros utilizan un método sencillo para eliminar este depósito, agregan una disolución diluida de ácido clorhídrico (HCl). ¿Qué sucede con estas dos sustancias cuando entran en contacto?
A) Se oxidan
B) Se neutralizan
C) Se hacen ácidas
D) Se hacen básicas

 23.- En la mesa del laboratorio, accidentalmente tiraron ácido acético (C2H4O2), inmediatamente empezó a burbujear la mesa de laboratorio, al estarse carcomiendo la superficie con dicho ácido ¿Qué sustancia aplicarías para detener esta corrosión en la mesa?
 A) Acido clorhídrico HCl
B) Cloruro de sodio NaCl
C) Sulfato de bario BaSO4
D) Hidróxido de sodio NaOH

24.- En el aire de las grandes ciudades encontramos monóxido de carbono (CO), ozono (O3), y Dióxido de azufre (SO2), que en contacto con el agua producen la lluvia ácida, un gran problema de contaminación ¿Cuál de las siguientes sustancias emplearías para neutralizar el efecto de estos elementos en la tierra?
A) Cloruro de sodio NaCl
B) Dióxido de carbono CO2
C) Cloruro de amonio NH4Cl
D) Hidróxido de calcio Ca(OH)2

 25.- El compuesto principal del mármol y de la piedra caliza es el carbonato de calcio (CaCO3). Ambos son el principal material con que se crearon los templos, pirámides y obras de arte de la antigüedad debido a que es dura y durable que las hacen resistente a la erosión. Sin embargo hoy en día existe un grave problema de contaminación en el mundo que las está deteriorando ¿A qué crees que se deba?
 A) A la lluvia ácida
B) Al cloruro de sodio
C) Al exceso de oxígeno
D) Al bicarbonato de sodio

 26.- A partir de los ácidos y bases es posible generar muchos productos que tienen diferentes aplicaciones, estos productos sintetizados en el laboratorio o fábricas, nos ayudan a que nuestras actividades cotidianas sean más cómodas, fáciles y atractivas. Además de esto debemos considerar que…
A) Las aplicaciones tecnológicas deben crear y aplicar para generar dinero
B) Las aplicaciones tecnológicas se deben crear y aplicar para beneficiar a los más ricos
C) Las aplicaciones tecnológicas deben crear y aplicar para pertenecer al tercer mundo
D) Las aplicaciones tecnológicas se deben crear y aplicar con conciencia social, valorando los impactos que tienen sobre el ambiente o la salud, antes de pensar en las ganancias económicas.

 27.- En la clase de química armaste un circuito eléctrico para medir la conductividad eléctrica de algunas sustancias disueltas en agua, entre ellas la del ácido clorhídrico. Según la teoría de Arrenhius, como explicarías el comportamiento de esta sustancia.
A) Toda sustancia que acepta protones (H+)
B) Hay la misma cantidad de iones H+ que de iones OH-
C) Sustancia que en solución acuosa deja en libertad iones hidroxilo (OH-)
D) Cuando un ácido se disuelve en agua, sus moléculas se ionizan y forman iones hidrógeno o protones (H+), los cuales son donadores

28.- Algunos alimentos son irritantes o producen exceso de acidez y están prohibidos principalmente para las personas que padecen acidez estomacal. Indica cual alimento no conviene ingerir por su alto grado de acidez.
A) Pollo pH 6.7
B) Leche pH 6.5
 C) Tomate pH 4.9
D) Refresco de cola pH 2.5

29.- César tenía mucha hambre, y como de costumbre llego a la tienda; compro unos chicharrones con salsa y crema, un refresco de cola y unos chocolates, al poco rato empezó a sentir un ardor en la región estomacal o torácica ¿Cómo se le llama a esta enfermedad?
A) Colitis
B) Gastritis
C) Apendicitis
D) Amigdalitis

30.- Hay materiales, particularmente algunos metales que se oxidan si no se protegen del contacto con el aire o la lluvia. A este fenómeno lo conocemos como…
A) Metalizar
B) Corrosión
C) Anodización
D) Superaleación

 31.- Son ejemplos de reacciones de oxidación:
A) Corrosión, combustión
B) Anodización, metalizar
C) Corrosión, superaleación.
D) Superaleación, anodización

32.- Identifica una de las reacciones más importantes para la vida como es la fotosíntesis, la cual es un ejemplo de una reacción oxidación-reducción.
A) 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
B) HCl + NaOH NaCl + H2O
C) Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
D) 2HNO3 ´+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2H2O

 33.- Sustancias empleadas para hacer más productiva la tierra de cultivo, beneficiando la producción mundial de alimentos, formados por diferentes compuestos.
A) Plásticos
B) Polímeros
C) Monómeros
D) Fertilizantes

34.- Compuesto orgánico que resulta de la unión de monómeros, formando macromoléculas, naturales o sintéticas.
A) Gasolina
B) Plásticos
C) Polímeros
D) Hidrocarburos

 35.- Material que puede moldearse al aplicarle calor o presión y es llamado “recurso sintético” o “derivado de celulosa”, suplen diferentes materiales, los hay frágiles flexibles, rígidos, transparentes, opacos y de diferentes texturas.
A) Plásticos
B) Polímeros
C) Monómeros
D) Hidrocarburos

Tarea para vacaciones

¡Hola a todos, espero que estén disfrutando de sus vacaciones pero...Aquí la tarea!:

I Indicar la nomenclatura química de los siguientes compuestos:

1) anhídrido bromoso
2)anhdrido carbónico
3)óxido ferroso,
4)óxido cuproso,
5)cloruro de amonio
6)cloruro de radio
7)bromito estannoso,
8)sulfato mercúrico,
9) ácido arsenioso,
10) ácido fluorhídrico

II Balancear las siguientes ecuaciones:

a) Por Método Algebraico:

Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2


b) Por Método Rédox :

H2S + HNO3 -> S + NO + H2O


° PARA TODOS LOS 3ROS,
° PARA ENTREGAR EL LUNES 16 DE ABRIL, TEMPRANO, TODOS LOS GRUPOS
° ENTREGAR EN LIMPIO, A MANO O EN COMPUTADORA
° QUIEN NO LO ENTREGA, REPRUEBA EL MES DE ABRIL

PROYECTO CRISTAL 2012

BUENOS DIAS A TODOS

Con este video presentamos formalmente ante la comunidad del Colegio Mijares S. C. nuestra participacion dentro del Proyecto Cristal, auspiciado por Met-Mex Peñoles a traves del Museo de los Metales.

Examen Semestral

Saludos a todos

Prepárense para el examen semestral.Aqui les dejo pequeños problemas que complementan su preparación para el examen!!

1) ¿Con qué instrumentos podrías calcular la densidad de un cubo pequeño de madera?

a) Balanza y Vernier
b) Cronómetro y Balanza
c) Balanza y Termómetro
d) Vernier y recipiente graduado

2) De los siguientes instrumentos,¿cuáles seleccionarías para medir 30 ml de acetona y 360 gr de sal respetivamente?

a) Probeta y balanza
b) Bureta y densímetro
c) Báscula y pipeta graduada
d) Vaso de precipitado y bureta

Si tienen alguna duda nos comunicamos por los medios acostumbrados

GUIA PARA EXAMEN SEMESTRAL DE QUIMICA

SALUDOS A TODOS

AQUÍ ESTÁ LA GUIA PARA EL EXAMEN SEMESTRAL

1.La química es la ciencia que estudia la composición de la materia
2.Los alquimistas fueron los primeros químicos de la historia
3.Un átomo es la parte más pequeña de una sustancia que no puede descomponerse en otra sustancia más simple
4.Un compuesto es la unión de dos o más elementos químicos para formar una nueva sustancia
5.La revolución industrial mejoró las condiciones de vida de las personas en las grandes ciudades
6.Las esperanza de vida actual en México es de 75 años
7.El trabajo de los químicos se divide en :
8.Los pasos del método científico son: observación, hipótesis, experimentación, comprobación y ley o principio
9.La hipótesis es la formulación de una idea o suposición de las causas del fenómeno observado
10.En un experimento se reproducen las circunstancias observadas del fenómeno y se verifica si la hipótesis es correcta o no
11. Los científicos dan a conocer su trabajo a través de gacetas o revistas científicas
12.Los dos principales problemas de contaminación en el ambiente en la Comarca Lagunera son el plomo en el aire y el arsénico en el agua
13.La concentración de una sustancia dentro de otra se mide en parte por millón
14.Un material se recicla cuando puede volver a utilizarse después de cumplir con la función principal para la cual fue fabricado
15.Las propiedades físicas cualitativas son las que determinan las características de la materia: color, estado de agregación, maleabilidad, etcétera
16.Las propiedades físicas cuantitativas son las que se pueden medir: la masa, el volumen, la densidad, etcétera.
17.Los mejores conductores de la electricidad son el cobre, la plata y el oro
18.El estado de agregación de la materia es como se encuentra la materia en la naturaleza, puede ser solido, liquido y gaseoso
19.La masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo
20.La densidad es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa
21.Un cambio química se presenta cuando una sustancia se convierte en otra distinta
22.Un cambio físico sucede cuando cambia el estado de agregación de la materia o no sufre modificación alguna de sus estructura molecular
23.Una mezcla es la unión física de dos o más sustancias
24.La mezcla heterogénea es aquella donde se distinguen las partes que la forman
25.La mezcla homogénea es aquella donde no se distinguen las partes que la conforman
26.Una reacción exotérmica es aquella que desprende calor
27.Una reacción endotérmica es aquella que requiere de calor para completarse
28.La ley de la conservación de la masa sostiene que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma
29.Una disolución consta de dos partes: el soluto y el solvente
30.El solvente o disolvente es la parte en la cual se disuelve el soluto
31.El soluto es la parte en menor cantidad en la disolución
32.Si la solución tiene menos soluto que el solvente es una solución no saturada
33.Si la solución tiene la cantidad exacta de soluto que el solvente puede disolver se llama saturada
34.Si el solución tiene una mayor cantidad de soluto que el solvente puede disolver la solución se conoce como sobresaturada
35.El término átomo fue acuñado por el filosofo griego Demócrito
36.El numero atómico representa el numero de protones que contiene un elemento
37.El átomo está formado por protones, neutrones y electrones
38.El protón es la parte positiva del átomo y se encuentra en el nucleó
39.El neutrón es la parte neutra o sin carga y se encuentra en el núcleo
40.El electrón es la parte negativa y se encuentra alrededor del núcleo
41.Lavoisier es considerado el fundador de la química moderna
42.Boyle introdujo la definición moderna de átomo
43.Lavoisier incluyo en su clasificación moderna a la luz y el calor como elementos químicos
44.La mejor clasificación de elementos químicos fue creada por el científico ruso Dimitri Mendeleev
45.La tabla periódica de Mendeleev solo sufrió un cambio: hoy en lugar de ordenar los elementos por masa atómica, se ordenan por numero atómico
46.El matrimonio Curie descubrió el radio y el polonio, sus descubrimientos científicos son usados en medicina para tratamiento del cáncer y toma de radiografías
47.Maria Curie ganó dos premios Nobel
48.Aproximadamente se conocen más de 30 millones de sustancias naturales y artificiales
49.El número de elementos químicos en la tabla periódica es de 118
50.El número de elementos químicos naturales de es de 92
51.El uranio es el elemento natural más pesado
52.La tabla periódica se divide en grupos (verticales) y periodos (horizontales)
53.Los gases nobles tienen 8 electrones en su capa de valencia (a excepción del Helio que tiene 2)
54.Los halógenos se llaman así porque forman sales
55.Los elementos básicamente pueden dividirse en metales y no metales
56.En el enlace químico los metales tienden a perder electrones y los no metales a ganarlos
57.El enlace iónico se da entre metales y no metales y generalmente solo se da entre dos elementos
58.El enlace covalente generalmente se da entre tres átomos o mas
59.Si un átomo pierde electrones se carga positivamente y se llama catión
60.Si un átomo gana electrones se carga negativamente y se llama anión

Cualquier duda la vemos en clase.