Programa Química I

PROGRAMA DE LA MATERIA DE QUÍMICA I PARA BACHILLERATO INCORPORADO A LA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE COAHUILA 

UNIDAD I

 “El nacimiento de la química, un mundo de posibilidades como ciencia”

1.1 Química como ciencia

 Concepto de ciencia

 Concepto de química

·         1.2 Momentos relevantes en la historia de la Química.

 Principales aportaciones científicas de la química.

    

1.3 Relación de la química con otras ciencias.

 Ciencias que se interrelacionan con la química

·        1.4 Método científico.

 Pasos del método científico:

·     Identificación de problemas y formulación de preguntas de carácter científico.

·      Planteamiento de hipótesis.

·      Obtención y registro de información.

·      Experimentación

·      Contrastación de resultados.

1.5 División de la química

 Química orgánica e inorgánica.

1.6 Importancia, impacto y sustentabilidad de la química.

 Importancia e impacto en el desarrollo sustentable de su localidad.

·         1.7 Clasificación de la materia

Clasificación de la materia de acuerdo a sus estados de agregación y a su composición.

·         1.8 Propiedades de la materia y los tipos de energía

 Conceptos  de materia y energía.

 Propiedades extensivas, intensivas y físicas de la materia. 

Clasificación de la materia, y su relación con la energía.

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 UNIDAD 2 

Elementos químicos, su estructura y enlaces “que hay con el átomo cuántico"

2.1 El  origen de los elementos químicos

 Teoría de big bang,

 Origen de los elementos químicos.

·        2.2 Partículas subatómicas, número atómico  y masa atómica. 

 Partículas subatómicas.

Principales características de las partículas subatómica

Número atómico, 

Masa atómica

2.3 Números cuánticos y su relación

Números cuánticos. 

Principales elementos químicos

·       2.4 Tabla periódica y su relación con los números cuánticos.

Tabla periódica.

Relación de los números cuánticos y la ubicación del elemento en la tabla periódica.

Propiedades de los elementos de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica.

·         2.5 Configuraciones electrónicas.

Relación entre la ubicación del elemento en la tabla periódica y su distribución de electrones en la

configuración electrónica. 

Estructura de Lewis

Electrones de valencia y  formación de iones

·         2.6 Elementos químicos y enlaces

 Iones en los principales elemento.

 Formación de compuestos iónicos y covalentes

 Enlace puente de hidrógeno.

   

UNIDAD 3

 Funciones químicas inorgánicas. Sustancias  minerales

3.1 Nomenclatura de los compuestos inorgánicos

 Funciones químicas inorgánicas.

Óxidos

Anhídridos

Hidruros

Hidróxidos

Hidrácidos

Oxácidos

Sales sencillas

Oxisales

Reglas de nomenclatura IUPAC

·         3.2 Reacciones químicas y balanceo

 Tipos de reacciones químicas.

Síntesis

Descomposición

Sustitución

Doble sustitución.

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UNIDAD 4

 La química de los recursos naturales no renovables

4.1 Características del átomo de carbono

 Principales características del átomo de carbono en la formación de los compuestos orgánicos.

 Tetravalencia

 Concatenación

 Hibridación.

·        4.2 Hidrocarburos

 Alcanos 

 Alquenos

 Alquinos 

 Cicloalcanos

 Cicloalquenos

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4.3 Benceno

 Historia del benceno.

 Fórmula y nomenclatura del benceno.

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